أوراق عمل وحدة الإتزان الكيميائي حادي عشر فصل2منهج الإمارات

أفدني معكم دوما وبنجاخكم نكبر ونستمر. ونقدم لكم طلابنا أوراق عمل وحدة الإتزان الكيميائي حادي عشر فصل2منهج الإمارات، وفق وزارة التربية والتعليم للمنهاج الإماراتي.

أوراق عمل وحدة الإتزان الكيميائي حادي عشر فصل2منهج الإمارات

مفهوم الاتزان الكيميائي والتفاعل العكوس:

• التفاعل العكوس (Reversible Reaction): هو تفاعل كيميائي يمكن أن يحدث في كل من الاتجاه الأمامي (Forward) والعكسي (Reverse).
• الاتزان الكيميائي (Chemical Equilibrium): هو حالة تتوازن فيها التفاعلات الأمامية والعكسية لأنها تحدث بمعدلات متساوية.
• طبيعة الاتزان: الاتزان هو حالة ديناميكية (Dynamic)، حيث يستمر التفاعل دون توقف في الاتجاهين.
• التراكيز عند الاتزان: بعد فترة من الزمن، تثبت تراكيز المتفاعلات ($N_2$, $H_2$) والنواتج ($NH_3$) ولا تتغير. ولا يشترط أن تتساوى تراكيز المتفاعلات والنواتج عند الاتزان.

2. تعبير وثابت الاتزان ($K_{eq}$):

• قانون الاتزان الكيميائي (Law of Chemical Equilibrium): عند درجة حرارة مُعينة، يصل النظام الكيميائي إلى حالة تكون فيها نسبة معينة من تراكيز النواتج إلى المتفاعلات ذات قيمة ثابتة.
• ثابت الاتزان ($K_{eq}$): هو القيمة العددية لنسبة تراكيز النواتج إلى تراكيز المتفاعلات، مرفوعاً كل تركيز إلى أس يساوي مُعامِله في المعادلة الموزونة.
  • $K_{eq} = \frac{[C]^c[D]^d}{[A]^a[B]^b}$.
• تفضيل النواتج والمتفاعلات:
  • إذا كانت $K_{eq} > 1$ تكون النواتج هي المفضلة عند الاتزان.
  • إذا كانت $K_{eq} < 1$ تكون المتفاعلات هي المفضلة عند الاتزان.
• ثبات $K_{eq}$: قيمة $K_{eq}$ ثابتة فقط عند درجة حرارة مُحدّدة.

3. أنواع الاتزان (المتجانس وغير المتجانس):

• الاتزان المتجانس (Homogeneous Equilibrium): تكون فيه جميع المتفاعلات والنواتج في الحالة الفيزيائية نفسها (مثل $H_{2(g)} + I_{2(g)} \leftrightarrow 2HI_{(g)}$).
• الاتزان غير المتجانس (Heterogeneous Equilibrium): تكون فيه المتفاعلات والنواتج موجودة في أكثر من حالة فيزيائية واحدة.
• إهمال المواد الصلبة والسائلة: تُهمل المواد الصلبة والسائلة النقية من تعبير $K_{eq}$ لأن تركيزها لا يتغير.

4. مبدأ لوشاتلييه (Le Chatelier’s Principle):

• المبدأ: إذا تم تطبيق “إجهاد” (تغيير) على نظام في حالة اتزان، فإن النظام ينزاح في الاتجاه الذي يخفف هذا الإجهاد.
• تأثير العوامل (الإجهادات):
  • أ. التركيز (Concentration):
    • إضافة المتفاعلات: يُزاح الاتزان إلى اليمين (لإنتاج المزيد من النواتج).
    • إزالة المتفاعلات: يُزاح الاتزان إلى اليسار (لإنتاج المزيد من المتفاعلات).
    • إضافة النواتج: يُزاح الاتزان إلى اليسار.
    • إزالة النواتج: يُزاح الاتزان إلى اليمين.
  • ب. الضغط والحجم (Pressure and Volume):
    • يؤثر الضغط على الغازات فقط، ويتطلب اختلافاً في عدد مولات الغازات بين الطرفين.
    • زيادة الضغط (تقليل الحجم): ينزاح الاتزان نحو الطرف الذي يحتوي على عدد أقل من مولات الغاز.
    • انخفاض الضغط (زيادة الحجم): ينزاح الاتزان نحو الطرف الذي يحتوي على عدد أكبر من مولات الغاز.
  • ج. درجة الحرارة (Temperature):
    • تغيير درجة الحرارة هو العامل الوحيد الذي يغير قيمة $K_{eq}$.
    • إضافة حرارة (رفع درجة الحرارة): ينزاح الاتزان في الاتجاه الذي يستهلك الحرارة (الطرف الماص للحرارة).
    • إزالة حرارة (خفض درجة الحرارة / تبريد): ينزاح الاتزان في الاتجاه الذي يُنتج الحرارة (الطرف الطارد للحرارة).
  • د. العامل الحفاز (Catalyst):
    • لا يغير العامل الحفاز من موضع الاتزان ولا قيمة $K_{eq}$، لكنه يسرّع من الوصول إلى حالة الاتزان.

تحميل أوراق عمل وحدة الإتزان الكيميائي حادي عشر فصل2منهج الإمارات

يمكنكم الاطلاع على الرابط:

قد يهمك:

كتاب الفيزياء الحادي عشر فصل ثاني 2025-2026 منهج الإمارات

كتاب الكيمياء حادي عشر متقدم فصل ثاني 2025-2026منهج الإمارات

منصة أفدني التعليمية معكم دائما وفي كل خطوة لمشاركتكم أهم الملفات التعليمية طوال الفصل الدراسي

جروبات واتساب و قنوات تليجرام لجميع الصفو ف لمنصة أفدني الإمارات التعليمية

المصدر: وزارة التربية والتعليم في الإمارات

*تم اعتماد الكتب من وزارة التربية والتعليم في الإمارات وجميع حقوق محفوظة للمصادر التي تم استخدامها وذكرها والمحتوى يستخدم لأغراض تعليمية مع احترام المصدر