اختبار وحدة الأحماض والقواعد كيمياء ثاني عشر متقدم فصل ثاني

نقدم لطلابنا من خلال منصة أفدني دليلاً شاملاً ومراجعة مركزة عبر اختبار وحدة الأحماض والقواعد كيمياء ثاني عشر متقدم فصل ثاني؛ حيث تعد هذه الوحدة من الركائز الأساسية في منهج الكيمياء للفصل الدراسي الثاني في دولة الإمارات، حيث تغطي النظريات الحديثة، مهارات كتابة المعادلات، وحسابات الاتزان الكيميائي؛ وفق المنهج المعتمد من وزارة التربية والتعليم بالإمارات

اختبار وحدة الأحماض والقواعد كيمياء ثاني عشر متقدم فصل ثاني:

نستعرض فيما يلي النقاط الجوهرية التي لا يخلو منها أي اختبار وزاري، مرتبة وفق نواتج التعلم المستهدفة:

1. خصائص الأحماض والقواعد ونواتج التفاعلات

تتميز الأحماض والقواعد بخصائص فيزيائية وكيميائية محددة، ويظهر ذلك في تفاعلاتها مع المعادن والكربونات:

• تفاعل الأحماض مع الفلزات: تتفاعل الأحماض مع الخارصين (Zn) لإنتاج غاز الهيدروجين \text{H}_{2}.

• خصائص القواعد: تمتاز محاليلها بالطعم المر والملمس الزلق.

• التفاعل مع الكربونات: عند تفاعل حمض الأسيتيك مع كربونات الصوديوم الهيدروجينية، ينتج غاز ثاني أكسيد الكربون \{CO}_{2}.

• تطبيقات جيولوجية: يستخدم الجيولوجيون حمض الهيدروكلوريك للتعرف على الصخور الجيرية وفق المعادلة:

  \{CaCO}_{3(s)} + 2\{HCl}_{(aq)} \rightarrow \{CaCl}_{2(aq)} + \text{H}_{2}\text{O}_{(l)} + \{CO}_{2(g)}

2. نظريات الأحماض والقواعد (أرهينيوس، برونشتد-لوري، لويس)

تتدرج مفاهيم الأحماض والقواعد لتشمل ثلاث نظريات رئيسية يجب على الطالب إتقانها:

• حمض أرهينيوس: مادة تحتوي على الهيدروجين وتتأين لإنتاج أيونات \{H}^{+} في المحلول المائي.

• نموذج برونشتد-لوري:

  • يعتمد على انتقال البروتون؛ فالحمض هو “مانح البروتون” والقاعدة هي “مستقبل البروتون”.

  • المادة الأمفوتيرية: هي المادة التي تسلك كحمض وقاعدة حسب التفاعل، مثل أيون الهيدروجين فوسفات \{HPO}_{4}^{2-}.

  • الأزواج المترافقة: مثال: الحمض \text{HNO}_{3} قاعدته المرافقة هي \text{NO}_{3}^{-}.

• نموذج لويس (الأكثر شمولاً):

  • حمض لويس: مستقبل لزوج من الإلكترونات (مثل \text{BCl}_{3} أو أيون \{H}^{+}).

  • قاعدة لويس: مانح لزوج من الإلكترونات (مثل الأمونيا \{NH}_{3} أو أيون \{F}^{-}).

3. قوة الأحماض والقواعد وثابت التأين \text{K}_{a}

يعتمد تصنيف الأحماض والقواعد إلى “قوية” أو “ضعيفة” على درجة تأينها في الماء:

• التأين التام: الأحماض القوية مثل {HCl}و \{H}_{2}\{SO}_{4} تتأين تماماً وتنتج أقصى عدد من أيونات الهيدرونيوم \{H}_{3}\{O}^{+}.

• التأين الجزئي: الأحماض الضعيفة مثل حمض الأسيتيك \{CH}_{3}\{COOH} تنتج أيونات أقل، مما يفسر ضعف توصيلها للكهرباء وسلوكها في اتزان التفاعل.

• تعبير ثابت تأين الحمض (\{K}_{a}): يعبر عن قوة الحمض الضعيف، ومثاله لحمض النيتروز:

  \{K}_{a} = \frac{[{H}_{3}\text{O}^{+}][\{NO}_{2}^{-}]}{[{HNO}_{2}]}

• الترتيب التنازلي للقوة: بناءً على تراكيز الأيونات، يكون الترتيب:\{HF} \rightarrow {CH}_{3}\text{COOH} \rightarrow \{H}_{2}\text{CO}_{3} \rightarrow \{H}_{2}\{S}.

4. القواعد القوية والضعيفة والاتزان

• القواعد القوية: تتفكك تماماً لإنتاج \{OH}^{-} مثل \{NaOH} و \{Ca(OH)}_{2}.

• الاتزان في القواعد الضعيفة: في تفاعل الأمونيا \{NH}_{3} مع الماء، يتجه الاتزان نحو اليسار (المتفاعلات) لأن القاعدة المرافقة \{OH}^{-} أقوى بكثير من القاعدة الضعيفة \{NH}_{3}.

حمل الآن ملفات المراجعة النهائية

للحصول على نسخة PDF من “اختبار وحدة الأحماض والقواعد” ونماذج الإجابة الرسمية

مراجعة وحدة الأحماض والقواعد القسم الأول والثاني (رابط تحميل)

حل مراجعة وحدة الأحماض والقواعد القسم الأول والثاني (رابط تحميل)

كما يمكنكم الاستفادة من الملفات الاتية:

ملخص الأحماض والقواعد كيمياء صف ثاني عشر متقدم فصل ثاني (رابط التحميل)

أسئلة مراجعة في الكيمياء ثاني عشر متقدم فصل ثاني (رابط التحميل)

تابعونا عبر منصاتنا:

حقوق الملكية الفكرية والنشـر

إعداد الأستاذ المبدع: طارق محمد

تقديرًا للجهد المبذول في إعداد وتنسيق هذه المادة العلمية (كيمياء الثاني عشر متقدم)، تلتزم منصة أفدني التعليمية بحماية حقوق الملكية الفكرية الخاصة بـ الأستاذ طارق محمد وفق الضوابط التالية:

• حقوق المحتوى: تعود كافة الحقوق الفكرية، المراجعات، والأسئلة الواردة في هذا الملف للأستاذ طارق محمد.

• شروط الاستخدام:

  1. يُسمح للطلاب وأولياء الأمور بالتحميل والاستخدام الشخصي لغرض الدراسة والتفوق.

  2. يُمنع منعًا باتًا إزالة اسم الأستاذ أو شعاره من أوراق العمل أو التعديل على المحتوى لنسبه لجهة أخرى.

  3. يُحظر استخدام هذه المادة في أي أغراض تجارية (مثل البيع أو التداول في مراكز الدروس الخصوصية) دون إذن خطي مسبق من المعد.

• الأمانة العلمية: عند اقتباس أجزاء من هذا العمل، يجب الإشارة بوضوح إلى الأستاذ طارق محمد كصاحب للمادة العلمية.