ملخص قوانين وقواعد الكيمياء ثاني عشر متقدم فصل أول بالإمارات
اطلع الآن وحمل ملخص قوانين وقواعد الكيمياء ثاني عشر متقدم فصل أول بالإمارات، من خلال منصة أفدني التعليمية، فهو ملف مجمع لجميع القوانين المقررة خلال الفصل الأول، كما هو مُحدد في المنهج المعتمد رسمياً من وزارة التربية والتعليم الإمارات
ملخص قوانين وقواعد الكيمياء ثاني عشر متقدم فصل أول بالإمارات:
الوحدة الأولى: الحرارة والطاقة:
| المفهوم/القانون | الشرح والملاحظات الأساسية |
| حساب الحرارة ($Q$) | القانون: $Q = C \times m \times \Delta T$. حيث ($C$) الحرارة النوعية، ($m$) الكتلة، و ($\Delta T$) التغير في درجة الحرارة. |
| تحويل الوحدات | $1 \text{ cal} = 4.184 \text{ J}$، و $1 \text{ Cal} = 1000 \text{ cal}$. |
| إشارة $Q$ و $\Delta H$ | ($Q$ سالبة / $\Delta H$ سالبة): تفاعل طارد للحرارة (حرارة منطلقة، مثل الاحتراق أو التجمد). |
| ($Q$ موجبة / $\Delta H$ موجبة): تفاعل ماص للحرارة (حرارة ممتصة، مثل الانصهار أو التبخر). | |
| قانون هس | يستخدم لجمع معادلتين أو أكثر، مع عكس إشارة $\Delta H$ عند عكس المعادلة، للوصول إلى $\Delta H$ للتفاعل المطلوب. |
| حرارة التكوين القياسية ($\Delta H_{\text{F}}$) | الحساب: $\Delta H = \Delta H_{\text{F}} (\text{النواتج}) – \Delta H_{\text{F}} (\text{المتفاعلات})$. العناصر الأولية في حالتها القياسية لا تدخل في الحساب. |
الوحدة الثانية: سرعة التفاعل الكيميائي
| المفهوم/القانون | الشرح والملاحظات الأساسية |
| معدل سرعة التفاعل (R) | القانون: $R = \frac{\Delta [\text{تركيز}]}{\Delta t}$ ويُقاس بوحدة $\text{mol}/(\text{L} \cdot \text{s})$. |
| شرط التصادم الفعال | يجب أن يحدث التصادم بين الجزيئات في الاتجاه المناسب وبطاقة تساوي أو تفوق طاقة التنشيط. |
| طاقة التنشيط | الحد الأدنى من الطاقة اللازمة لبدء التفاعل، وهي أكبر من طاقة المتفاعلات والنواتج. |
| قانون سرعة التفاعل | القانون: $R = K [A]^n [B]^m$. حيث $n$ و $m$ هي رتبة التفاعل وتُحدد تجريبياً. |
| ثابت السرعة ($K$) | يتأثر بشكل كبير بـ درجة الحرارة؛ بزيادتها يزداد الثابت ويزداد معدل السرعة. |
الوحدة الثالثة: الاتزان الكيميائي
| المفهوم/القانون | الشرح والملاحظات الأساسية |
| ثابت الاتزان ($K_{\text{eq}}$) | القانون: $K_{\text{eq}} = \frac{[\text{النواتج}]}{[\text{المتفاعلات}]}$. |
| ملاحظة هامة | المواد الصلبة (s) و السائلة (l) لا تُكتب في معادلة ثابت الاتزان. |
| خصائص الاتزان | نظام مغلق، درجة حرارة ثابتة، وتكون فيه سرعة التفاعل الأمامي تساوي سرعة التفاعل العكسي. |
| مبدأ لوشاتليه (تأثير التغيرات) | التركيز: زيادة المتفاعل تزيح الاتزان للأمام (نحو النواتج). |
| الضغط/الحجم: زيادة الضغط (نقص الحجم) تزيح الاتزان نحو عدد المولات الغازية الأقل. | |
| درجة الحرارة: في التفاعل الماص، رفع الحرارة يزيح الاتزان للأمام ويزيد $K_{\text{eq}}$. | |
| العامل الحفاز: لا يؤثر على موضع الاتزان ولا على قيمة $K_{\text{eq}}$؛ يسرّع الوصول لحالة الاتزان فقط. |
يمكنك تنزيل الملف ومعاينته حالاً، فقط اضغط على الرابط الموضح هنا:
ملخص قوانين وقواعد الكيمياء ثاني عشر متقدم فصل أول بالإمارات
لتحقيق أفضل نتيجة! تنزيل هذه الملفات ومراجعتها خطوتك الأولى نحو النجاح:
أسئلة وزارية وحدة الاتزان الكيميائي ثاني عشر متقدم فصل أول
أسئلة وزارية وحدة سرعة التفاعلات ثاني عشر متقدم فصل أول
كن جزءاً من مجتمع أفدني التعليمي في الإمارات، بالانضمام الآن، ستضمن وصول أحدث المناهج، الهياكل، ومراجعات الاختبارات لجميع الصفوف. انضم وشاركنا رحلة التفوق:
جروبات واتساب و قنوات تليجرام لجميع الصفوف لمنصة أفدني الإمارات التعليمية
التليجرام التويتر الفيسبوك الانستجرام
ندعو جميع طلابنا للاستفادة النزيهة من هذه الملفات. نؤكد أن ملكيتها الفكرية محفوظة لوزارة التربية والتعليم والكادر التعليمي. هي هنا لخدمتكم الأكاديمية مجاناً، ونحن نلتزم بالتام بحماية حقوق النشر الخاصة بها من أي استغلال تجاري.
