ملخص استخدام ثوابت الاتزان كيمياء ثاني عشر متقدم فصل ثاني
سواء كنت تبحث عن إتقان طريقة جدول الـ ICE أو فهم العلاقة بين حاصل الإذابة (K_{sp}) والترسيب، فإن ملخص استخدام ثوابت الاتزان كيمياء ثاني عشر متقدم فصل ثاني، يوفر لك خارطة طريق واضحة مدعمة بمسائل تدريبية تحاكي النمط الصادر من وزارة التربية والتعليم في الإمارات، سارع بتحميله الآن عبر الروابط الموضحة من خلال منصة أفدني
ملخص استخدام ثوابت الاتزان كيمياء ثاني عشر متقدم فصل ثاني:
إليك ملخص شامل ومنظم لموضوع “استخدام ثوابت الاتزان” من منهج الكيمياء المتقدمة، منسق في جدول احترافي يسهل عملية الدراسة والمراجعة:
ملخص: الاتزان الكيميائي وحاصل الإذابة ($K_{sp}$)
| المحور الأساسي | المفاهيم والتفاصيل | القوانين والملاحظات الهامة |
| حساب تراكيز الاتزان | استخدام قيمة $K_{eq}$ المعلومة لإيجاد تراكيز المواد المتفاعلة أو الناتجة المجهولة عند لحظة الاتزان. |
يتم التعويض في تعبير الثابت:
K_{eq} = \frac{[\text{Products}]}{[\text{Reactants}]}
|
| ثابت حاصل الإذابة (K_{sp}) | ثابت الاتزان للمركبات شحيحة الذوبان. يعبر عن ناتج ضرب تراكيز الأيونات الذائبة مرفوعة لأسس معاملاتها. |
• تُحذف المواد الصلبة والسائلة النقية من التعبير.
• يستخدم لحساب الذائبية المولارية (s). |
| الذائبية المولارية (s) | هي عدد مولات المادة التي تذوب في لتر واحد لتكوين محلول مشبع. |
• ملح (1:1): K_{sp} = s^2
• ملح (1:2): K_{sp} = 4s^3 |
| الحاصل الأيوني (Q_{sp}) | قيمة تجريبية تُحسب باستخدام التراكيز اللحظية (قبل الوصول للاتزان) لمقارنتها بـ $K_{sp}$. | أداة أساسية للتنبؤ بتكون الراسب من عدمه عند خلط المحاليل. |
| تأثير الأيون المشترك | ظاهرة انخفاض ذائبية مادة أيونية نتيجة وجود أيون مشترك في المحلول (إضافة ملح آخر يحتوي على نفس الأيون). | تطبيق لـ مبدأ لوشاتيليه؛ حيث ينزاح الاتزان نحو تكوين المادة الصلبة (اليسار). |
| التطبيقات العملية | تقليل تركيز الأيونات السامة (مثل الباريوم) عن طريق إضافة أيون مشترك يزيد من ترسيبها. | مثال: إضافة \text{Na}_2\text{SO}_4 إلى \text{BaSO}_4 لتقليل ذوبانية الباريوم. |
التنبؤ بالترسيب (قاعدة القرار)
يمكنك استخدام هذا الجدول الصغير لتحديد حالة المحلول بسرعة:
| المقارنة | حالة المحلول | تكون الراسب |
| Q_{sp} < K_{sp} | غير مشبع | لا يتكون راسب |
| Q_{sp} = K_{sp} | مشبع (في حالة اتزان) | لا يحدث تغير صافٍ |
| Q_{sp} > K_{sp} | فوق مشبع | يتكون راسب فوراً |
كبسولات كيميائية للمراجعة:
-
درجة الحرارة: قيم K_{sp} ثابتة طالما بقيت درجة الحرارة ثابتة (عادةً عند 298 K).
-
علاقة الذائبية: كلما قلت قيمةK_{sp} للمركب، قلت ذائبيته في الماء.
-
الأيون المشترك: دائماً ما “يزيح” التفاعل نحو الجانب الصلب، أي يقلل من مقدار المادة التي تذوب.
رابط التحميل المباشر:
من إعداد أ: ميشيل صليب:
ملخص درس استخدام ثوابت الاتزان
كما جمعنا لكم الملفات الهامة الآتية:
تأسيس ومراجعة الكيمياء ثاني عشر متقدم فصل ثاني 2025-2026م
ملخص الأحماض والقواعد كيمياء صف ثاني عشر متقدم فصل ثاني
مستقبلك يبدأ من هنا! انضم لمجتمع أفدني التعليمي واحصل على أقوى مراجعات 2026 قبل الجميع. روابط الانضمام المباشرة:
جروبات واتساب و قنوات تليجرام من الصف 1 إلى 12
كلمة أخيرة؛ احترامكم لحقوق النشر يعكس أمانتكم العلمية، وهو المحرك الأساسي لاستمرارنا في تقديم محتوى تعليمي رائد:
نضع بين أيديكم هذا العمل التعليمي المتميز بجهود الأستاذ ميشيل صليب ونخبة من الكفاءات التربوية. نؤكد على أن حقوق الملكية الفكرية محفوظة بالكامل للمعدين، ويُمنع منعاً باتاً تداول المحتوى لأغراض تجارية أو إزالة شعارات المعدين، التزاماً بالأمانة العلمية والقانونية.
