ملخص الأحماض والقواعد كيمياء صف ثاني عشر متقدم فصل ثاني

نقدم لكم الدليل السريع لمقدمة وخصائص الأحماض والقواعد:

1. المقارنة بين الخصائص (الفيزيائية والكيميائية)

2. رحلة تطور نماذج الأحماض والقواعد

أولاً: نموذج أرهينيوس (النموذج الكلاسيكي)

• الحمض: مادة تنتج أيونات الهيدروجين $H^+$ في المحلول المائي.

• القاعدة: مادة تنتج أيونات الهيدروكسيد $OH^-$ في المحلول المائي.

• نقطة الضعف: لم يفسر القواعد التي لا تملك $OH^-$ (مثل الأمونيا $NH_3$) واقتصر على المحاليل المائية فقط.

ثانياً: نموذج برونشتد – لوري (نموذج البروتونات)

• الحمض: مادة مانحة للبروتون (أيون الهيدروجين $H^+$).

• القاعدة: مادة مستقبلة للبروتون.

• الأزواج المترافقة:

  • الحمض المرافق: ما يتكون بعد استقبال القاعدة للبروتون.

  • القاعدة المرافقة: ما يتبقى بعد منح الحمض للبروتون.

• المواد الأمفوتيرية: مواد “مترددة” تسلك كحمض أو قاعدة حسب الظروف، وأشهر أمثلتها الماء $H_2O$.

ثالثاً: نموذج لويس (النموذج الأشمل)

• الحمض: مادة تستقبل زوجاً من الإلكترونات (تمتلك فلكاً خالياً).

• القاعدة: مادة تمنح زوجاً من الإلكترونات (تمتلك زوجاً غير مرتبط).

• ميزة النموذج: هو الأكثر شمولاً لأنه لا يشترط وجود الهيدروجين لتصنيف المادة.

 ملاحظات ذهبية للمراجعة:

• كل حمض/قاعدة عند أرهينيوس هو بالضرورة حمض/قاعدة عند لويس، والعكس غير صحيح.

• تذكر دائماً: الأحماض تحمر (ح مع ح) والقواعد تزرق (ق مع ز).

حمل الآن الملف الخاص بالشرح من خلال الرابط الموضح أدناه كالتالي: