ملزمة الكيمياء صف ثاني عشر متقدم انسباير فصل ثاني 2026
مع انطلاق الفصل الدراسي الثاني لعام 2026، يسعدنا أن نضع بين أيديكم ملزمة الكيمياء صف ثاني عشر متقدم انسباير فصل ثاني 2026،وذلك من خلال فريق منصة أفدني،والتي صُممت لتكون رفيقكم الأول في طريق التفوق والدرجة الكاملة.تتناول هذه الملزمة وحدات الفصل الثاني بعمق واحترافية، بدءاً من تعقيدات الاتزان الكيميائي وحاصل الإذابة ($K_{sp}$)، مروراً بعالم الأحماض والقواعد ونظريات برونستد ولويس، وصولاً إلى إتقان موازنة تفاعلات الأكسدة والاختزال المعقدة بطريقة نصف التفاعل، وفقاً للمنهج المعتمد من وزارة التربية والتعليم في الإمارات
ملزمة الكيمياء صف ثاني عشر متقدم انسباير فصل ثاني 2026:
الوحدة 16: الاتزان الكيميائي وحاصل الذوبانية
تتمحور هذه الوحدة حول فهم كيفية وصول التفاعلات إلى حالة الاستقرار الديناميكي وتطبيقات ذلك على الأملاح.
| الموضوع | المفاهيم الأساسية | القوانين والملاحظات |
| ثابت حاصل الإذابة (K_{sp}) | يعبر عن حالة الاتزان للمركبات شحيحة الذوبان في المحاليل المشبعة. | يُهمل تركيز المواد الصلبة النقية من تعبير الثابت. |
| الذوبانية المولارية (s) | عدد مولات المادة التي تذوب في لتر واحد من المحلول المشبع. |
• ملح (1:1): K_{sp} = s^2
• ملح (1:2): K_{sp} = 4s^3 |
| التنبؤ بالترسيب (Q_{sp}) | مقارنة حاصل الأيونات ($Q_{sp}$) مع ثابت الإذابة (K_{sp}). |
• Q_{sp} > K_{sp}: يتكون راسب.
• Q_{sp} < K_{sp}: لا يتكون راسب (غير مشبع). |
| تأثير الأيون المشترك | إضافة أيون موجود مسبقاً في المحلول يقلل من ذوبانية المادة الصلبة. | تطبيق مباشر لمبدأ لوشاتيليه (ينزاح الاتزان نحو اليسار). |
الوحدة 17: الأحماض والقواعد
تركز هذه الوحدة على سلوك البروتونات والإلكترونات في المحاليل المائية وقياس الحموضة.
| المحور | التفاصيل | ملاحظات إضافية |
| نماذج الأحماض والقواعد |
• أرينيوس: ينتج H^+ (حمض) أو OH^- (قاعدة).
• برونستد-لوري: مانح للبروتون (حمض) أو مستقبل (قاعدة).
• لويس: مستقبل لزوج إلكترونات (حمض) أو مانح (قاعدة). |
نموذج لويس هو الأعم والأكثر شمولاً. |
| مقياس الـ pH | يعبر عن تركيز أيونات الهيدرونيوم باستخدام اللوغاريتمات. |
pH + pOH = 14
pH = -\log[H^+] |
| القوة مقابل التركيز | القوة تعتمد على درجة التأين (K_a, K_b)، بينما التركيز يعتمد على كمية المذاب. | الأحماض القوية تتأين 100% (سهم واحد \rightarrow). |
| المعايرة (Titration) | عملية مخبرية لتحديد تركيز مجهول باستخدام محلول قياسي. | نقطة التكافؤ: مولات H^+ = مولات OH^-. |
| المحاليل المنظمة | خليط يقاوم التغير المفاجئ في الـ pH عند إضافة حمض أو قاعدة. | تتكون من حمض ضعيف وقاعدته المرافقة (أو العكس). |
الوحدة 18: تفاعلات الأكسدة والاختزال (Redox)
تتناول هذه الوحدة كيمياء انتقال الإلكترونات وتتبع أعداد الأكسدة.
| العملية | التعريف (انتقال الإلكترونات) | التغير في عدد الأكسدة | الدور في التفاعل |
| الأكسدة | فقدان الإلكترونات (Loss) | زيادة في عدد الأكسدة | يعمل كـ عامل مختزل. |
| الاختزال | اكتساب الإلكترونات (Gain) | نقصان في عدد الأكسدة | يعمل كـ عامل مؤكسد. |
طرق موازنة معادلات الأكسدة والاختزال:
-
طريقة عدد الأكسدة: تعتمد على جعل الزيادة الكلية في عدد الأكسدة مساوية للنقصان الكلي.
-
طريقة نصف التفاعل:
-
تقسيم التفاعل إلى نصفي (أكسدة واختزال).
-
موازنة الذرات (ثم الأكسجين بـ H_2O والهيدروجين بـ H^+).
-
موازنة الشحنات بإضافة الإلكترونات (e^-).
-
في الوسط القاعدي: نُضيف OH^- بعدد أيونات H^+ للطرفين لتحويلها إلى ماء.
-
كبسولات ذهبية للمراجعة:
-
التأين الذاتي للماء: K_w = [H^+][OH^-] = 1.0 \times 10^{-14} عند 298 كلفن.
-
التحلل المائي للأملاح: ملح (قوي + ضعيف) يتبع دائماً الطرف القوي في الـ pH.
-
قواعد أعداد الأكسدة: عدد أكسدة العنصر الحر دائماً صفر، والأكسجين غالباً -2 (إلا في فوق الأكاسيد)، والهيدروجين غالباً +1 (إلا في هيدريدات الفلزات).
رابط التحميل المباشر:
تحميل ملزمة الكيمياء صف ثاني عشر متقدم انسباير فصل ثاني 2026
لا يفوتك: تجميعة لأبرز المصادر والملفات الداعمة:
ملخص استخدام ثوابت الاتزان كيمياء ثاني عشر متقدم فصل ثاني
ملخص الأحماض والقواعد كيمياء صف ثاني عشر متقدم فصل ثاني
كن في الصدارة دائماً! انضم لقنوات أفدني الرسمية للحصول على أحدث الكتب والملخصات الوزارية لعام 2026 بروابط تحميل مباشرة:
جروبات واتساب و قنوات تليجرام من الصف 1 إلى 12
ختاماً؛ التزامكم بحقوق النشر يجسد أمانتكم العلمية، وهو الضمان الحقيقي لاستدامة العطاء وتقديم محتوى تعليمي يتسم بالريادة والتميز:
